Студенческий портал

admin@studynote.ru
/ Регистрация
X
Помощь студенту > Готовые работы > Контрольные работы > Контрольные работы по химии > Коллоидная и физическая химия, Саратов
Коллоидная и физическая химия, Саратов

Тема контрольной работы: Коллоидная и физическая химия, Саратов

300 ₽
Купить за 300 ₽

или

Заказать новую работу

Более 20 способов оплатить! После оплаты вы сразу получаете ссылку на скачивание. Гарантия 3 дня. Исключительно в ознакомительных целях! Все вопросы admin@studynote.ru

Общая информация
Описание работы
Дополнительная информация

(фрагменты работы)

Общая информация
Учебное заведение: Другие города > ДРУГОЕ
Тип работы: Контрольные работы
Категория: Химия
Год сдачи: 2013
Количество страниц: 6
Оценка: 5
Дата публикации: 14.06.2014
Количество просмотров: 1048
Рейтинг работы:
Описание работы

3. При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции-изменение внутр.энергии ΔU или изменение энтальпии ΔН?

4. При 373 К конденсируется 0.430 кг водяного пара. Теплота испарения воды 2253 кДж/кг. Вычислите работу, тепловой эффект и изменение внутренней энергии при конденсации данного количества водяного пара, считая, что пар подчиняется закону идеального газообразного состояния.

5.Вычислите ΔСр химической реакции СО (r)+ Н20(r)=CO2 (r)+ H2 (r), если= 29,15 Дж/(моль•К); =33,56 Дж/(моль•К); =37,13 Дж/(моль•К); = 28,83 Дж/(моль•К). Запишите уравнение Кирхгофа в интегральной и дифференциальной формах.

6. При 1300 К константа равновесия Кр реакции Fe (тв) + Н2О (газ) = FeO (тв) + + Н2 (газ) составляет 1,25. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция при = 0,6 атм и = 0,4 атм.

7. Как нужно изменить температуру и давление следующей реакции 

СН4 (г) + Н2О (г) = СО (г) + 3Н2 (г) – 219,9 кДж, чтобы повысить выход продуктов?

8. Определите изменение энтропии ΔS 1 моля хлорида натрия NaCl при его нагревании от 293 до 1120 К, если ΔНпл = 31,0 кДж/моль, Тпл (NaCl) = 

= 1073 К, = 45,94 Дж/(моль•К), = 66,53 Дж/(моль•К).
 

Дополнительная информация

(фрагменты работы)

3. При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции – изменение внутренней энергии ∆U или изменение энтальпии ∆H?

Ответ.

Запишем уравнение реакции сгорания кристаллической серы до SO3:

2S (к) + 3О2 (г) = 2SO3 (г)

Согласно закону Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов). В нашем случае, тепловой эффект реакции горения серы равен:

Купить за 300 ₽

Работы автора