Тема лабораторной работы: Лабораторная работа

Лабораторная работа на тему "Эквивалент Цинка" Издательства Иркутского национального исследовательского технического университета "Основы общей и неорганической химии

Цель работы: изучить понятия «эквивалент», «молярная масса эквивалентов» и закон эквивалентов.
Теория вопроса:
Эквивалент (Э) – это реальная или условная часть массы вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частью понимают реально существующие массы соединений (NaOH, H2SO4, H2O), под условной – доля массы веществ (½ H2SO4, ½ H2O). Эквивалент – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например,
Э (NaOH) = NaOH; Э (H2SO4) = ½ H2SO4; Э (MgCl2) = ½ MgCl2; Э (Са) = ½ Са.
Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,021023 эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (Mэк) и выражается в г/моль.
При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.
Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле
,