или
Заказать новую работу(фрагменты работы)
Учебное заведение: | Другие города > ДРУГОЕ |
Тип работы: | Контрольные работы |
Категория: | Химия |
Год сдачи: | 2019 |
Количество страниц: | 4 |
Оценка: | 5 |
Дата публикации: | 16.12.2019 |
Количество просмотров: | 421 |
Рейтинг работы: |
НОМЕНКЛАТУРА,
КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. Составьте
уравнение реакции взаимодействия 1 моль оксида фосфора (V) с водой с образованием
ортофосфорной кислоты и укажите в ответе число молей воды, участвующих в этой реакции.
ОСНОВНЫЕ
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
31. Найдите формулу соли, образованной двухосновной кислотой
и имеющей состав (% мас.): углерод – 17,91; кислород – 47,74; на-трий – 34,33.
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
61. В доменном производстве часть кокса заменяют коксовым
или природным газом. Определите парциальные давления составных час-тей природного
газа, содержащего (% объем.): СНN2 4 – 60; С2Н6 – 36; – 4. Общее давление газа
принять равным 920 мм рт. ст.
ЭКВИВАЛЕНТ.
ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
91. Молярная масса эквивалента четырехвалентного металла
равна 29,7 г/моль. Определите название элемента.
СТРОЕНИЕ
АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ
121. Найдите длину волны электрона, имеющего скорость
2 · 106 м/с.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ
МОЛЕКУЛ
151. Длина диполя молекулы НСl равна 0,22 · 10H –
Cl. –8 см.
Вычислите электрический момент диполя связи
ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.
ТЕРМОХИМИЯ
181. Вычислите изменение внутренней энергии при
испарении 90 г воды при 100 °С, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж
тепла. Пар считать идеальным газом, а объемом жидкой во-ды пренебречь.
ВТОРОЙ
ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.
НАПРАВЛЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
211. Определите изменение энтропии (в Дж/(моль ∙ К) при
плавле-нии 1 моль следующих металлов: натрия (Тпл =
98,8 °С), ртути (Тпл = = –38,9 °С), серебра (Тпл =
960,5 °С), если теплоты плавления этих металлов (в ккал/моль) соответственно равны:
0,63; 0,555; 2,73.
ХИМИЧЕСКАЯ
КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
241. Начальные концентрации веществ, участвующих в гомоген-ной
реакции СО + Н2О = СО2 + Н2, были равны (моль/л): [СО] =
0,3; [Н2О]
= 0,4; [СО2]
= 0,4; [Н2]
= 0,05. Определите концентрации всех участников реакции после того как прореагировала
половина моноок-сида углерода?
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
271. В замкнутом объёме смешаны NO и ОNO + O2 NO2 2. Константа
равновесия для реакции: 2= 2равна 2,2. После установления равно-весия концентрация
монооксида азота равна 0,02 моль/л, а диоксида азота – 0,03 моль/л. Определите исходную
концентрацию кислорода.
(фрагменты работы)
10 задач
Похожие работы
Работы автора